Vedyn ja hapen reaktio:
Jos käytetään vetyä, kuinka monta moolia happea tarvitaan?
Kuinka monta moolia vettä syntyy samassa reaktiossa?
Miksi reaktioyhtälö täytyy tasapainottaa ennen moolisuhdelaskuja?
Glukoosi palaa täydellisesti:
Laske :n moolimassa. (, )
Kuinka monta moolia on :ssa :ta?
Kun muodostuu :ta, kuinka monta grammaa vettä syntyy? ()
Kaavio esittää rikkihapon valmistuksen kaksi ensimmäistä vaihetta.
Kirjoita ja tasapainota reaktioyhtälö vaiheelle 1 (S → SO₂).
Kirjoita ja tasapainota reaktioyhtälö vaiheelle 2 (SO₂ → SO₃).
Panimossa hiiva käyttää glukoosia alkoholikäymisessä:
Laske syntyvän etanolin massa, kun 90,0 g glukoosia käy täydellisesti.
Laske samalla syntyvän hiilidioksidin massa.
Termiittireaktiossa alumiini pelkistää rauta(III)oksidin sulaksi raudaksi rautatiekiskojen hitsaukseen: Halutaan valmistaa 100,0 g rautaa.
Laske tarvittavan alumiinin massa 100,0 g raudan valmistamiseksi.
Laske tarvittavan rauta(III)oksidin massa.
Sinkkijauhetta lisätään kuparisulfaattiliuokseen:
Tunnista rajoittava reagenssi laskemalla kummankin lähtöaineen ainemäärä.
Laske teoreettinen kuparin saanto grammoina.
Kokeellisesti saatiin 1,41 g kuparia. Laske prosentuaalinen saanto ja nimeä kaksi syytä, miksi saanto jää alle teoreettisen.
Laboratoriossa valmistetaan natriumhydroksidiliuoksia titrauksia varten.
Laske, kuinka monta grammaa kiinteää NaOH:a tarvitaan 250,0 ml:n liuokseen, jonka konsentraatio on 0,100 mol/l.
Laske, kuinka monta millilitraa 2,00 mol/l kantaliuosta tarvitaan, jotta laimentamalla saadaan 500,0 ml liuosta, jonka konsentraatio on 0,100 mol/l.
Kalsiummetalli reagoi vetykloridihapon kanssa, ja syntyvä vetykaasu kerätään veden päälle:
Laske syntyvän vetykaasun ainemäärä.
Laske vedyn tilavuus millilitroina annetuissa olosuhteissa ideaalikaasulailla .
Viinietikkanäyte () titrataan natriumhydroksidiliuoksella neutralointipisteeseen.
Kirjoita neutralointireaktio etikkahapon ja natriumhydroksidin välillä.
Laske etikkahapon konsentraatio alkuperäisessä 100,0 ml:n näytteessä.
Rautapitoisen näytteen -pitoisuus määritetään kaliumpermanganaattititrauksella happamessa liuoksessa. Tasapainottamaton runko:
Tasapainota redox-reaktio puolireaktiomenetelmällä.
Laske titraukseen kuluva -liuoksen tilavuus millilitroina.
Laske reaktiossa syntyvän :n massa.
Lääkeaineen alkuaineanalyysissä saatiin yhdisteen massaprosenttinen koostumus. Yhdiste sisältää vain hiiltä, vetyä ja happea. Mittauksissa todettiin lisäksi, että yhdisteen moolimassa on .
Laske alkuaineiden ainemääräsuhde 100 g:n näytteessä.
Päättele yhdisteen empiirinen kaava.
Määritä molekyylikaava annetun moolimassan avulla.
Tuntematon liuos sisältää bariumioneja (). Liuokseen lisätään ylimääräinen määrä natriumsulfaattia, jolloin muodostuu bariumsulfaattisaostuma. Saostuma suodatetaan, kuivataan ja punnitaan.
Kirjoita saostumisreaktion ioniyhtälö. Miksi reaktio etenee lähes täydellisesti?
Laske saostuman massan perusteella.
Laske alkuperäisessä näytteessä ja sen konsentraatio mol/L.
Aspiriinia () syntetisoidaan salisyylihaposta () ja etikkahappoanhydridista ():
Laske salisyylihapon ainemäärä ja sen perusteella teoreettinen aspiriinin saanto grammoina.
Laske prosenttisaanto, kun kokeellisesti saatiin 10,50 g aspiriinia.
Magnesiummetallia valmistetaan teollisesti sulan magnesiumkloridin elektrolyysillä:
Laske katodille kertyvän magnesiumin massa, kun elektrolyysi kestää 2,00 tuntia virralla 5,00 A.
Laske anodilla samaan aikaan muodostuvan kloorikaasun () ainemäärä.
Tuntematon hiilivety poltettiin täydellisesti polttoputkessa, ja syntyvät ja kerättiin talteen ja punnittiin. Erillisellä mittauksella yhdisteen moolimassaksi määritettiin noin 42 g/mol.
Laske syntyneen hiilen ainemäärä ja vedyn ainemäärä .
Tarkista massatase ja määritä yhdisteen empiirinen kaava.
Määritä molekyylikaava annetun moolimassan () avulla.
Epäpuhdas ammoniumkloridinäyte käsitellään ylimäärällä NaOH:a, jolloin vapautuva ammoniakki johdetaan tunnettuun ylimäärään vetykloridihappoa. Reagoimatta jäänyt HCl titrataan takaisin NaOH:lla:
Laske alkuun lisätyn vetykloridihapon kokonaisainemäärä ja takaisintitrauksessa todettu reagoimaton vetykloridihapon ainemäärä.
Laske ammoniakin (ja siten :n) ainemäärä näytteessä.
Laske näytteen -puhtaus massaprosentteina.
Sinkkiä valmistetaan teollisesti pasuttamalla sinkkivälkemalmia (pääaineksena ) hapella: Käytössä on 100,0 g malmia, jonka -pitoisuus on 80,0 %, ja 40,0 g happea. Rikkidioksidi otetaan talteen rikkihapon valmistukseen.
Laske :n ja hapen ainemäärät ja tunnista rajoittava reagenssi.
Laske teoreettinen :n massa ja syntyvän :n tilavuus annetuissa olosuhteissa ().
Käänteissuunnittelu: kuinka monta kilogrammaa samaa 80,0 % malmia tarvitaan, jotta saadaan 50,0 kg puhdasta :ta, kun prosessin saanto on 90,0 %?